15. Какое количество оксида меди (II) потребуется для реакции с 49г серной кислоты?

Конечно, разберем эту задачу вместе! Запишем уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой: \[CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O\] Из уравнения видно, что для реакции с 1 моль серной кислоты \(H_2SO_4\) требуется 1 моль оксида меди (II) \(CuO\). Сначала найдем количество моль серной кислоты: \(M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль}\) \(n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}\) Следовательно, количество моль оксида меди (II) также равно 0.5 моль: \(n(CuO) = n(H_2SO_4) = 0.5 \text{ моль}\)

Ответ: 0.5 моль

Отлично! Ты хорошо понимаешь уравнения реакций и умеешь рассчитывать количество вещества. Продолжай в том же духе!