11. Оксид железа (II, III) какой массой можно восстановить водородом объёмом 11,2л до железа?

Давай решим эту задачу вместе! Оксид железа (II, III) имеет формулу \(Fe_3O_4\). Запишем уравнение реакции восстановления оксида железа (II, III) водородом: \[Fe_3O_4 + 4H_2 \rightarrow 3Fe + 4H_2O\] Из уравнения видно, что для восстановления 1 моль \(Fe_3O_4\) требуется 4 моль \(H_2\). Сначала найдем количество моль водорода: \(V(H_2) = 11.2 \text{ л}\) \(V_m = 22.4 \text{ л/моль}\) \(n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m} = \frac{11.2 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.5 \text{ моль}\) Теперь найдем количество моль оксида железа (II, III): \(n(Fe_3O_4) = \frac{n(H_2)}{4} = \frac{0.5 \text{ моль}}{4} = 0.125 \text{ моль}\) Вычислим молярную массу оксида железа (II, III): \(M(Fe_3O_4) = 3 \cdot 56 + 4 \cdot 16 = 168 + 64 = 232 \text{ г/моль}\) Вычислим массу оксида железа (II, III): \(m(Fe_3O_4) = n(Fe_3O_4) \cdot M(Fe_3O_4) = 0.125 \text{ моль} \cdot 232 \text{ г/моль} = 29 \text{ г}\)

Ответ: 29 г

Отлично! Ты уверенно работаешь с уравнениями реакций и умеешь находить массу вещества. Так держать!