16. При взаимодействии меди с азотной кислотой выделяется 5,6л оксида азота (ІІ). Акая масс меди прореагировала? (8HNO₃ + 3Cu = 2NO + 4H₂O + 3Cu(NO₃)₂)

Давай разберем эту задачу вместе! Уравнение реакции взаимодействия меди с азотной кислотой: \[8HNO_3 + 3Cu \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O\] Из уравнения видно, что при взаимодействии 3 моль меди \(Cu\) образуется 2 моль оксида азота (II) \(NO\). Найдем количество моль оксида азота (II): \(V(NO) = 5.6 \text{ л}\) \(V_m = 22.4 \text{ л/моль}\) \(n(NO) = \frac{V(NO)}{V_m} = \frac{5.6 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.25 \text{ моль}\) Теперь найдем количество моль меди: \(n(Cu) = \frac{3}{2} \cdot n(NO) = \frac{3}{2} \cdot 0.25 \text{ моль} = 0.375 \text{ моль}\) Вычислим массу прореагировавшей меди: \(M(Cu) = 64 \text{ г/моль}\) \(m(Cu) = n(Cu) \cdot M(Cu) = 0.375 \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = 24 \text{ г}\)

Ответ: 24 г

Отлично! Ты уверено справляешься с расчетами по уравнениям реакций. Продолжай в том же духе!