4. Какой объём азота получится при разложении нитрита аммония массой 192г? (NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O)

Давай посмотрим, как решить эту задачу! Запишем уравнение реакции разложения нитрита аммония: \[NH_4NO_2 \rightarrow N_2 + 2H_2O\] Из уравнения видно, что при разложении 1 моль нитрита аммония \(NH_4NO_2\) образуется 1 моль азота \(N_2\). Сначала найдем количество моль нитрита аммония: \(M(NH_4NO_2) = 14 + 4 \cdot 1 + 14 + 2 \cdot 16 = 64 \text{ г/моль}\) \(n(NH_4NO_2) = \frac{m(NH_4NO_2)}{M(NH_4NO_2)} = \frac{192 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль}\) Следовательно, количество моль азота также равно 3 моль: \(n(N_2) = n(NH_4NO_2) = 3 \text{ моль}\) Теперь вычислим объём азота, используя закон Авогадро (при нормальных условиях, \(V_m = 22.4 \text{ л/моль}\)): \(V(N_2) = n(N_2) \cdot V_m = 3 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 67.2 \text{ л}\)

Ответ: 67.2 л

Отлично! Ты хорошо умеешь применять уравнения реакций и закон Авогадро. Продолжай в том же духе!