13. Какой объём кислорода требуется для окисления оксида серы (IV) массой 16г в оксид серы (VI)? (2SO₂ + O₂ = 2SO₃)

Разберем эту задачу по химии вместе! Сначала запишем уравнение реакции окисления оксида серы (IV): \[2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3\] Из уравнения видно, что для окисления 2 моль оксида серы (IV) \(SO_2\) требуется 1 моль кислорода \(O_2\). Найдем количество моль оксида серы (IV): \(M(SO_2) = 32 + 2 \cdot 16 = 32 + 32 = 64 \text{ г/моль}\) \(n(SO_2) = \frac{m(SO_2)}{M(SO_2)} = \frac{16 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}\) Следовательно, количество моль кислорода потребуется в два раза меньше: \(n(O_2) = \frac{n(SO_2)}{2} = \frac{0.25 \text{ моль}}{2} = 0.125 \text{ моль}\) Теперь вычислим объём кислорода, используя закон Авогадро (при нормальных условиях, \(V_m = 22.4 \text{ л/моль}\)): \(V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0.125 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 2.8 \text{ л}\)

Ответ: 2.8 л

Превосходно! Ты отлично умеешь применять уравнения реакций и закон Авогадро для решения задач. Продолжай в том же духе!