12. Сернистую кислоту какой массой можно получить из 128г оксида серы (IV)?

Давай решим эту задачу вместе! Сначала запишем уравнение реакции получения сернистой кислоты из оксида серы (IV): \[SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3\] Из уравнения видно, что из 1 моль оксида серы (IV) \(SO_2\) образуется 1 моль сернистой кислоты \(H_2SO_3\). Найдем количество моль оксида серы (IV): \(M(SO_2) = 32 + 2 \cdot 16 = 32 + 32 = 64 \text{ г/моль}\) \(n(SO_2) = \frac{m(SO_2)}{M(SO_2)} = \frac{128 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}\) Следовательно, количество моль сернистой кислоты также равно 2 моль: \(n(H_2SO_3) = n(SO_2) = 2 \text{ моль}\) Теперь вычислим массу сернистой кислоты: \(M(H_2SO_3) = 2 \cdot 1 + 32 + 3 \cdot 16 = 2 + 32 + 48 = 82 \text{ г/моль}\) \(m(H_2SO_3) = n(H_2SO_3) \cdot M(H_2SO_3) = 2 \text{ моль} \cdot 82 \text{ г/моль} = 164 \text{ г}\)

Ответ: 164 г

Отлично! Ты хорошо умеешь проводить стехиометрические расчеты. Продолжай в том же духе!