2. Вычислить массу оксида кальция, образующуюся при сгорании 160г кальция.

Разберем эту задачу вместе! Запишем уравнение реакции горения кальция: \[2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO\] Из уравнения видно, что на каждые 2 моль кальция \(Ca\) образуется 2 моль оксида кальция \(CaO\). То есть количество вещества кальция равно количеству вещества оксида кальция. Найдем количество моль кальция, которое было сожжено: \(n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{160 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 4 \text{ моль}\) Следовательно, количество моль оксида кальция также равно 4 моль: \(n(CaO) = n(Ca) = 4 \text{ моль}\) Теперь вычислим массу оксида кальция: \(m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 4 \text{ моль} \cdot (40 + 16) \text{ г/моль} = 4 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 224 \text{ г}\)

Ответ: 224 г

Отлично! Ты хорошо понимаешь химические расчеты. Продолжай в том же духе!